Constitution et transformations de la matière - Spécialité
Évolution spontanée d'un système chimique
Exercice 1 : Faire un tableau d'avancement d'une réaction chimique
On considère la réaction suivante:
\[
Cu^{2+}(aq) + Pb(s) \longrightarrow Cu(s) + Pb^{2+}(aq)
\]
On utilise initialement pour la première demi-pile une solution de \(500 mL\) de nitrate de plomb de
concentration \(0,1 mol\mathord{\cdot}L^{-1}\) et pour la deuxième demi-pile une solution de sulfate de cuivre de \(500 mL\)
de concentration \(0,1 mol\mathord{\cdot}L^{-1}\).
L'électrode de cuivre a une masse \(m_1 = 8 g\), l'électrode de plomb une masse \(m_2 = 6 g\).
Masse molaire du plomb: \(207,2 g\mathord{\cdot}mol^{-1}\)
Masse molaire du cuivre: \(63,546 g\mathord{\cdot}mol^{-1}\)
Compléter le tableau d'avancement de la réaction. On appelera X l'avancement en \(mol\).
On arrondira toutes les quantités de matières à \(10^{-2} \: mol\) près.
L'électrode de cuivre a une masse \(m_1 = 8 g\), l'électrode de plomb une masse \(m_2 = 6 g\).
Masse molaire du plomb: \(207,2 g\mathord{\cdot}mol^{-1}\)
Masse molaire du cuivre: \(63,546 g\mathord{\cdot}mol^{-1}\)
Compléter le tableau d'avancement de la réaction. On appelera X l'avancement en \(mol\).
On arrondira toutes les quantités de matières à \(10^{-2} \: mol\) près.
Exercice 2 : Écrire 2 demi-réactions électronique, puis l'équation complète (simple)
Écrire la demi-équation électronique correspondant au couple \(Au^{3+}(aq)\)/\(Au(s)\).
On utilisera le symbole \( \rightleftharpoons \) du clavier virtuel.
On utilisera le symbole \( \rightleftharpoons \) du clavier virtuel.
Écrire la demi-équation électronique correspondant au couple \(Se(s)\)/\(Se^{2-}(aq)\).
On utilisera le symbole \( \rightleftharpoons \) du clavier virtuel.
On utilisera le symbole \( \rightleftharpoons \) du clavier virtuel.
La réaction a pour réactifs \(Se^{2-}(aq)\) et \(Au^{3+}(aq)\). Écrire
l'équation de la réaction.
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
Exercice 3 : Faire un tableau d'avancement d'une réaction chimique
On considère la réaction suivante:
\[
Cu^{2+}(aq) + Pb(s) \longrightarrow Cu(s) + Pb^{2+}(aq)
\]
On utilise initialement pour la première demi-pile une solution de \(200 mL\) de nitrate de plomb de
concentration \(0,1 mol\mathord{\cdot}L^{-1}\) et pour la deuxième demi-pile une solution de sulfate de cuivre de \(200 mL\)
de concentration \(0,1 mol\mathord{\cdot}L^{-1}\).
L'électrode de cuivre a une masse \(m_1 = 12 g\), l'électrode de plomb une masse \(m_2 = 8 g\).
Masse molaire du plomb: \(207,2 g\mathord{\cdot}mol^{-1}\)
Masse molaire du cuivre: \(63,546 g\mathord{\cdot}mol^{-1}\)
Compléter le tableau d'avancement de la réaction. On appelera X l'avancement en \(mol\).
On arrondira toutes les quantités de matières à \(10^{-2} \: mol\) près.
L'électrode de cuivre a une masse \(m_1 = 12 g\), l'électrode de plomb une masse \(m_2 = 8 g\).
Masse molaire du plomb: \(207,2 g\mathord{\cdot}mol^{-1}\)
Masse molaire du cuivre: \(63,546 g\mathord{\cdot}mol^{-1}\)
Compléter le tableau d'avancement de la réaction. On appelera X l'avancement en \(mol\).
On arrondira toutes les quantités de matières à \(10^{-2} \: mol\) près.
Exercice 4 : Écrire 2 demi-réactions électronique, puis l'équation complète (simple)
Écrire la demi-équation électronique correspondant au couple \(Pb^{2+}(aq)\)/\(Pb(s)\).
On utilisera le symbole \( \rightleftharpoons \) du clavier virtuel.
On utilisera le symbole \( \rightleftharpoons \) du clavier virtuel.
Écrire la demi-équation électronique correspondant au couple \(Cr^{3+}(aq)\)/\(Cr^{2+}(aq)\).
On utilisera le symbole \( \rightleftharpoons \) du clavier virtuel.
On utilisera le symbole \( \rightleftharpoons \) du clavier virtuel.
La réaction a pour réactifs \(Cr^{2+}(aq)\) et \(Pb^{2+}(aq)\). Écrire
l'équation de la réaction.
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
On utilisera le symbole \( \longrightarrow \) du clavier virtuel.
Exercice 5 : Faire un tableau d'avancement d'une réaction chimique
On considère la réaction suivante:
\[
Cu^{2+}(aq) + Pb(s) \longrightarrow Cu(s) + Pb^{2+}(aq)
\]
On utilise initialement pour la première demi-pile une solution de \(300 mL\) de nitrate de plomb de
concentration \(0,4 mol\mathord{\cdot}L^{-1}\) et pour la deuxième demi-pile une solution de sulfate de cuivre de \(300 mL\)
de concentration \(0,4 mol\mathord{\cdot}L^{-1}\).
L'électrode de cuivre a une masse \(m_1 = 15 g\), l'électrode de plomb une masse \(m_2 = 8 g\).
Masse molaire du plomb: \(207,2 g\mathord{\cdot}mol^{-1}\)
Masse molaire du cuivre: \(63,546 g\mathord{\cdot}mol^{-1}\)
Compléter le tableau d'avancement de la réaction. On appelera X l'avancement en \(mol\).
On arrondira toutes les quantités de matières à \(10^{-2} \: mol\) près.
L'électrode de cuivre a une masse \(m_1 = 15 g\), l'électrode de plomb une masse \(m_2 = 8 g\).
Masse molaire du plomb: \(207,2 g\mathord{\cdot}mol^{-1}\)
Masse molaire du cuivre: \(63,546 g\mathord{\cdot}mol^{-1}\)
Compléter le tableau d'avancement de la réaction. On appelera X l'avancement en \(mol\).
On arrondira toutes les quantités de matières à \(10^{-2} \: mol\) près.